EFFETS THERMIQUES À LâÉCHELLE MICROSCOPIQUE La température d'ébullition de l'éthane est de -89°C, celle du méthanol ( ) est de 65°C.Comparées aux interactions entre molécules de méthanol, les interactions entre molécules d'éthane à l'état liquide sont: endstream endobj "�-�&ɘ�ˈ�]d5�BU�x��N�)ڎ~S�Gد��h��� �g�>��� ��
䒓N�ق�]vA�e\�]��L��ք!�[�l=y�Ť�:l����]�(�H[�l�WLhoV��⺆$�ϥOG�mrߚlEK"̦k�O���Lje8~>l��ǘ�DCAs�8�cM��g�r��/��a�d�5:Σ��������Nu>b��=ԣ�)fuZ�H8ң�e��b�C�k�m�-[�\�7-�s�I�R�A��(�{�!�B�ҋ� � d�ʖN���wfwv[/&|�6�S2"��c1J��~rEː�[!D�f@�H4�H4���A~��2@�
j��k'�Eݙ�����O"�4�9pZ�]!��q.��0�jSm!��n��^��A�A�4�H4��a���H4� d���v��]ٝ�6IC�
���̶�XC���bR&5��B$�k��2Ins^h�i�9�\L���� i'҅Y��p� d��8JA�}2Y]ٝ�(�Is�Hޖ�8�mʸW���A2qD��i[!���d5V��b�B�R�Z3�z�A��d
��@�.��)%��A�H4� d+^��Ev�D�d�9
��`��'�\�P��~H� �9�B}+C̪�q.��fy�����$�M�����A�A�H4� d��25�0����]�Ϙ�l���9qb�h�)���CS���˩}�� Ö��Q���R�� ��ɨw�=��
�
���H2�dd��1M���|��KO�j�TGߕ=jaH_��c�4W��j�8��P�d��!���
jb;�!��H2�!�L6. Par l'agitation thermique. vRZq{�a3$��n�K���JdK��-HSL��)vk��}ja'a���W��4]�ϙ�#�jJ�����+m��9Fu�Dh�D��4�Ca�C}Q�Sg�HLM�ނ�OC?��+F�wq�}(���Mv��r���̅�7��Q�ǣ��ޛ�L! Dans ce cas, la cohésion d'un solide moléculaire est assurée essentiellement par la formation de liaison hydrogène �e����?N���'`��=�:̨a�)y�)�ԕ' ]S������?�(�~��_@}(���Mv��y?��OB�s��α�n�������G�6����qȬMS��FƘ��K�������/]����>�}�� &��y�G�G��y��A7&�n��9�K�e�o��=�?z��f:�=�/��J>���Eݼ��B?CH�d`��Y��?�i!�z��d�-H:ŹO%���h��L�Z�Ј�2I�Q�A$�RB��Gد��h���3���#ِ�m�+~����}Yhdc�d4�4�4�����m��{=DP�)�Ą���12�SK�aJ�@�Q�+���.�������i�G��9W� d�i1�`����@�����q߈! Câest la fusion : on passe de lâétat solide à lâétat ⦠ture et de pression, le diiode est un solide gris qui passe directement à lâétat gazeux par sublimation. stream ... Est responsable de la valeur de la température d'ébulltion de toutes les molécules. peuvent exister entre les Des liaisons de . Seule l'interaction gravitationnelle assure la cohésion de la matière à l'échelle de l'Univers. b. les ponts hydrogène. La cohésion de lâeau à lâétat solide . 1. Lâeau existe sous trois formes : solide, liquide, gaz. /1 3. La figure de molécule dâeau ci-dessous représente une des configurations possibles à lâétat solide.
�� C
�� �" �� �� �� ��GEs��'��y� �B � �B � �B � �B � �B � �B � �B � �B �"hD�Ђm&Ђo�T&g)6�}�_4�]���W���(�2�C�6٥�&. Pourtant dans la glace (H 2 O solide) et le diiode (I 2) solide, les molécules restent côte à côte. La cohésion dâun solide ionique est assurée par : a. les interactions électriques. Si l'eau se comportait comme les autres liquides, alors il n'y aurait pas d'iceberg, la glace de votre limonade coulerait au fond du verre, et les étangs gèleraient à partir du fond! Mais elles sont négligeables à cette échelle de la ⦠3 0 obj Lors de la fusion par exemple, on passe de l'état solide à l'état liquide. les molécules. -La pair d'électron qui forme une liaison covalente entre 2 atomes A et B se répartissent de manière symétriqueentre les 2 atomes -Il y a électronégativité si un atome attire ces électrons à lui â¥Un atome A est plus électronégatif qu'un atome B S'il attire à lui les électrons de la liaison covalenteA-B L'électroné⦠Les documents ci-dessous représentent lâévolution de la température lorsquâon hauffe ou on refroidit de lâeau à Les solides moléculaires, c'est-à-dire uniquement composés de molécules, ne peuvent pas avoir leur cohésion expliquée par les liaisons ioniques puisqu'ils ne contiennent ni d'anion ni de cation. L'équation de dissolution d'un solide est le bilan de ces trois étapes. -Quand on chauffe un corps pur, l'énergie thermique peut: -Ãlever la température avec rupture d'interaction intermoléculaire et augmentation de l'agitation des molécules, -Provoquer un changement d'état avec rupture d'interactions intermoléculaires, la température reste constante, Suivez Nicolas KRITTER sur google + ( cours inspiré de celui fait par le professeur de la classe), Coursenligne1s6 créé en 2012, révisez en toute simplicité! Cours de 1ère S sur la cohésion des solides ioniques Cohésion d'un solide ionique Un solide ionique est un assemblage régulier d'anions et de cations. /0,5 z��[jV�;�G� 9cY�ݧw�4;~| ��W�j�j�X�_FΨ ��[�&�H *Vڕ��w���@ �X�`wi����ߟ ����:��ѳ� B�'ŏ4����P �[jV�9�G� 9cY�ݧw�4;~| ��W�j�j�X�_FΨ �,�-o����ԭ� _�f�=�� �,k0;���w�oπ Z*��]�U�rk��� �!x"4�(���xy���������1�ݍ뭞P �X�`wi����ߟ ����:��ѳ��
x��mן:%uW�Îݜ3rn̓o�l�L?�c�\�����>v�u{1�=��MM��c9cY�ݧw�4;~| ��W�j�j�X�_Fƫ�Ϟ��^�����g�2����c�mfë� b�ߛ�rl��,�;�'����Nr�m���>�����60N�q�[s�х�_����ӻ�ߚ�> yh��5w5W,uɯ�gV�%%�Y�ܙrѳL��SXiN|�~&�!X���{g�
.�1�oN�q���R����ٯ,f��+|��c��E�V>�����w�oπ Z*��]�U�rk���t�t��ze���nx9��lX��Dt֬���8�]}��XKV�0��=����lƶ���2c�ݧw�4;~| ��W�j�j�X�_FΫf���ulʖ��'i�g:�i�rԮ�����f���&���R,�.OV��+˿��>.��f>G˿ܵ�����
�"ڞ�|p���w��oπ Z*��]�U�rk���nZr���$N>g����D��K��s�1�=��'NY☌�t�3-���Y�LDnW'㣙���J�����W�{����;�����oπ Z*��]�U�rk���
�Კ��ҁ�����ۡjn�zfꏅ�_�o�3v^gW��90腓�����%1M��v�=z��6����f�k��X�3@�ӻ�ޚ�> yh��5w5W,uɯ�gT �OC��N�r�/7#[m{��R�ݎ�OV��÷��9i��];:8����b�
��틋��2.���|a�f9cY�ݧw�4;~| ��W�j�qB_*����������\ A�4�[�pf��
�[F�՝�+��1���y�s=(�j^g�y7o���.�wG�~|�O�g�/�l�z3�yh��5w'�{�8��k�4��[=���6YԴ&��[����L�k��th��.��l�\zv�����W%h�S��8=V:�0zg5E�p��qi��3�T�q���R��שVH=;�Hj���Z*��m���?s�ܴf�C��1�wsy���6��� 6���(#������ �)��;�\���/����M�ç�L�tHs�7���[uv���R��ݥ�Ϟ�{�E^�lS��>wZZF�#���s�uh�+�r�e�1)�L��ux��9�yO=��:
�P o�磳 Elle fait apparaître, à l'état initial, la formule du solide ionique, qui est alors le soluté, et à l'état final, les formules des ions obtenus. Dans un solide ionique, les forces dâattraction entre les ions de signes opposés lâemportent sur les forces de répulsion entre les ions de même signe. La concentration en quantité de matière des ions est reliée à quantité n 0 n_0 n 0 de solide à dissoudre. La cohésion des solides moléculaires est assurée par deux types dâinteractions intermoléculaires : Des liaisons hydrogène entre les molécules. 1. , nicolas@coursenligne1s6.fr, relie un atome plus électronégatif que l'autre, différence d'électronégativité est élevée, augmentation de l'agitation des molécules. Il existe d'autres interactions comme celle de la gravité. *���[{�e�Ȩ���e��՟��H �R�/�ұ��` 墯h���O�WQu�>/��'��z�������b���}�*ݓ��d��vdHd� Ǜ���W-�7+�rV�������&0�0����:��ѳ� Snt�Y��=ˀ ��u��:&e_�[R�Ŗ��Gn,�H�~�Y���iŖ+�͕�eJ���y�Z����~ ޏ2��{��yh��5w5W,uɯ�gT {D-2u��M�/@�s������[w�z]r.*��\ݽ����~y�1j���������� ����WsUr�\��6u@�w�4��>�L��\! Indiquer le nom des hangements dâétats de la matière: condensation, fusion, liquéfaction, solidification, sublimation et vaporisation. D. LATOUCHE Thème n° 2 : « Comprendre » CH3 Chimie 1S Chapitre 3 Cohésion de la matière à lâétat solide Lâinteraction électrostatique, explique la structure des atomes et molécules. stream Un cation est entouré d'anions et réciproquement. 3. Les solides moléculaires.- Cohésion dâun cristal moléculaire :- Un cristal moléculaire est un assemblage compact et ordonnée de molécules. attractives entre . 1èreS Bilan â P ARTIE 2 - Chapitre 9 : Cohésion de la matière à lâétat solide 2/3 III- Comment interpréter la cohésion des solides moléculaires ? <> b. des proportions entre les cations et les anions. 3. Les molécules restent en contact mais se séparent. endobj À lâétat solide, les molécules dâeau sont ordonnées en cristal. ۃO~��
]�f+��4�ç�L��v������˂�h�]��MU�ri�Ӗ���%Nc���8������4Ʉ�s^�?��v�Q�|��� ���Aq��Fst�:�j��ǦCD�4��Z94e�1��i��)��'=��4/�R���U�s{���U���j�ӧ_��*G-�>n��� � !�y�g��f�^�?9L�0��rˇܵZ��u�2a�+\���z�ܸ��Ֆ\1ךŞ��W,���u�6uu�
m�[`��5�
m�[`��5�
m�[`��5�
m�W��������E���/Mm��m�[`��5Zkvm]����������:��'�ZӒ=d�c�d��
4�{�_}����٨���[a����3�iN�cc�0e�pf5��������zuڡ��^�p��
������#h��2o7�4�mH|[�_$�w٣�:0����-���'�o�\�j_f�/g/]�J��C�`!ϥ�����^�9������g�'�/�B���O�G|��M��At�| 5���D��E�(�R���rKߒJJ�#a/�k�2~�zOyT̵k�5��{�9��{����G�7�C�p��ȽD�:�h�BSߟY��Z~r]�+���W�$�`�ۏ��� As�
��g1���z|_�;σB����L��?2]~��|r�u�|�����wq�ho���?t�|3��� ����> 1������h8>=��� o��%"'��̺~�>��M��~]��I����04��8��|V�}ϧ�чޱ�?y����gU"�}�/�V��ک���t��y��1�ϵ����+���s���t���ݠ�?ͧ���>*}�[�����������WΏ�O�T}�/�� H>ӻ����.꽠 ��-B�������J|ĸ�Hʊ�V/JWU�ӆՉ^�[��F���R�{�(k8�q���b���V��X���\��?m&���RZW¥n�� >5��h�ⓟM�|�~ﰋ�����_�jM��g�uh������?E�)/��7��2'ʣ���|��5ޒ� մ �� 3 013 !24"@#$A56BP%�� ���i^H��G�8����/$qy#��^H��G�8����/$qy#��^H��G�8����/$qy#��^H��G�8����/$qy#��^H��G�8����/$qy#��^H��G�8����/$qy#�IS��ϙ� �Eܼ�v���a�
�c8�Ȑ�&��y�.� �EqL�l�.#ʰ�`�Ӓ'���`���Q�eI]�Z��%M��EL�ϯn�p�~�dvj,z�=:tl��Dդ�J�3��Ũ�>Mv��M��!&UV1bŮҩo�:R�['qWW�ƯƮ=+��:G�q��L��"�]�g�8P�G]]�E3|5t�=�gғ�_���wo>f� �KY��%\�L��Rd�+,d:!��L�_Ft*�F#Z)ny����3�R~���.35�G!�MIM������\���Wp��)���*:�(�sQn�5v��r'�b�r�S$�q������Q̊�K Cette relation peut être déterminée à lâaide dâun tableau dâavancement (voir chapitre 3). Activité 1 p210 Lâétat solide est un état de la matière caractérisé par l'absence de liberté entre les molécules ou les ions (métaux par exemple). - Lorsque toute la glace a disparu, la quantité de chaleur cédée au système permet d'augmenter la température de l'eau à l'état liquide. ABC. La tem-pérature de fusion du diiode I2 est de 114oC. La cohésion des solides moléculaires est assurée par 2 types d'interactions intermoléculaires : - les interactions de Van der Waals - les liaisons hydrogène. [�ñ��7�zT4�2��5)�Z��+Bx�^��b��ɢ��|�?Q�c�4�wss����T��I$c�z��x�Q��w�v���n
�RW��"��|��y�dJ>���Eݼ��r0~�����Y Q1/YR�Դ�b+� Exercice n°3 Dans les conditions normales de pression et de température, le diiode est un solide gris qui passe directement de lâétat solide à lâétat gazeux par sublimation. Ces forces sont plus fortes que celles qui assurent la cohésion du solide ionique, et les ions qui composent le <> %äüöß 1èreS TP n°13 : Cohésion des solides et transfert thermique - Chapitre 9 3/3 16. x��VM��0��W��R�3�����6-��B%�� ������;�Sv���H���fo�R���eȬ��&���L�֏_��7�G�F�ǯ
�E]?��Vۇɉ,��[s��假��q=�^`���� �������{�?6w�C�� �֙ ��
�q>��,����+^S����������}���D#�{��`�
%f�oa�h���m��&��o�(Y�dSE���pۛ����W(�ʙ����yW�Y��-�k�s���o)B
�-��"��I:c�$���($W"�S!h��ʦ��e3)�/ʍƮ[;u�gԨڌ
�P'~�P���\e֟M|1��|Ҩ{{}*��hRmä���υ_f�����S`sa&�$=Ӫ���*�٨��Ͳ�#N&��v�p�a!��Eä9���s�])�X�(ͨs��W��îF
{����Ib�v��n�A�C��pbh���%�y�Օ!C��u/Q�����L�jf2 k�Ҽ����L�uК|��.���/��f�!9��4%_:��RZ��/�+�Џ3��)�U�vEasIV^���a3�M�m��`�p_Qx�2�u�L5�,�R�E�/ \Q��5�i��4�o�B���,��PX.��K)���ă(�M��F�[)Ũݚw�GJ7��^��NK��å�;�~qZ(a��������]�[��r�l�vy"�J�{��&p��//�����Oތ?M�$�@�.̸��0��!@! Etats et changements d'état de l'eau 17586 Caly Physique, chimie 1023 1 4 2.75 24 avril 2014; ... La cohésion d'un solide ionique est assurée. Ces entités sont maintenues à leur place par les forces quâexercent les entités chimiques voisines. ���� JFIF �� C �Q�+���.�����k~�z�MmJ��y����}(���Mv��r���C�i�ZR��J>���Eݼ���n���.y�zJ+
�����>�}�� &��y�9R���Lb����m Ce���n�7F
I��j������.i���W��4]�ϙ�[�m.ޥJ�k�Ţ�@A1#"̆f=d.KqX����wxޒ6f
$4�
&\��Gد��h���3�.��[�-2s�"T(RNd9i�X��A�#P�~>�1����1�uQ�(�Yyϥb��ɢ��|�+�";f�Ç�M�iKm�(�M�����x{F�z/%�r28�ib�S�����^�=�c21�1�2y��b��ɢ��|�$���1��u
䜆Y��7$�2Eq��v6OE�S8�c-��-�R�#3�"Ե«^qIYP�e��טӖ�,��^C�Gد��h���3l��4xRy1�fy!�R�i)Q�V��R#��ۦ�-��͜�i�QTHȆ���Pe�I�fY�0��i���W��4]�ϙ��;�����$��`�u߶N�r!¹Cƪ�i91N��h1�ƕ ���jI�@�:�N[ @������ҏ�_���wo>g���XHQ�����vmx�Q�)12#7!vTTh���J��^m��5�kf�&&ZF�}?��B��#�%*����J>���Eݼ��D�#��?�=��� Elles sont toutes en interaction les unes avec les autres et sont entourées de quatre molécules dâeau. 2 0 obj L'équation de dissolution de ce solide ionique est la suivante : Al 2 (SO 4) 3 (s) 2 Al 3+(aq) + 3 SO 4 2-(aq) 1. Regardons en détail comment est assurée la cohésion de tels édifices, et par quels mécanismes cela est-il possible. Câest un produit irritant qui doit être manipulé avec précaution. Avec notamment lâétat liquide et lâétat gazeux, lâétat solide est lâun des états de la matière. Dans quel récipient devra-t-on préparer la solution ? Représenter la structure de la glace ainsi décrite. Nous avons mis des glaçons (=de lâeau à lâétat solide) dans un récipient, ils ont fondu et se sont transformés en eau (à lâétat liquide) : câest la fusion à 0 °C. le solide a une forme propre ; le solide a un volume propre. %PDF-1.4 assurée par : Des interactions . �*�}��[4��"qYg�}(���Mv��rm/7�O*˹�ҏ�_���wo>g$Ч!��d5ȳ�~���W��4]�ϙ�A跫��r,���}(���Mv��rff��ſ"Ϲ�ҏ�_���wo>g&�4¶�"��Y�? D) A l'échelle astronomique. PROPRIETES PHYSIQUES DE LA MATIERE CHAPITRE 8 Cours COHESION DE LA MATIERE A LâETAT SOLIDE I. COHESION DâUN SOLIDE MOLECULAIRE Dans les solides moléculaires, la cohésion du solide nâest pas assurée par la liaison covalente qui est une liaison entre atomes dâune même molécule (liaison intramoléculaire). A l'échelle de l'Univers, la matière est électriquement neutre. :�]ޙ�H.�1 (p. 157) 1. /1 2. Identiï¬er le type dâinteraction qui assure la cohésion du diiode. -Cation: atome qui a perdu des électrons il a une charge positive, -Anion: atome qui a gagné des électrons, il a une charge négative, Exemple: HO- (ion sulfate), CO32- (ion carbonate), -Les charges portées par les ions sont des multiples de la charge élémentaire e, -Un solide ionique (= cristal ionique) est composé d'un empilement compact régulier de cation et d'anion (assimilés à des sphères solide), -Chaque ion s'entoure d'ions de charge opposés, -Le solide ionique est neutre (=autant de charges positives que de charges négatives), REMARQUE: les ions et cations peuvent s'empiler différemment selon la nature des cristaux, -La cohésion d'un solide ionique est assurée par l'interaction électrostatique attractive entre les ions de charges opposées, â¨La cohésion d'un solide ionique respecte la loi de Coulomb (F = k*|q*qu'|/d²), REMARQUE: les ions sont disposé de tel façon que la répulsion entre ions de même charge est inférieur à attractivité entre ions de signe contraire, -La formule d'un solide ionique donne la nature et la proportion des ions du solide ionique, â¥La formule comporte le nombre minimale d'anion et de cations qui assurent la neutralité électrique du solide ionique, -Le nombre de cation et d'anion est indiqué en indice, la formule commence toujours par celle du cation, -Son nom commence par celui de l'anion, suivi de celui du cation avec "de" entre les deux, -La pair d'électron qui forme une liaison covalente entre 2 atomes A et B se répartissent de manière symétrique entre les 2 atomes, -Il y a électronégativité si un atome attire ces électrons à lui, â¥Un atome A est plus électronégatif qu'un atome B S'il attire à lui les électrons de la liaison covalente A-B, L'électronégativité change selon la position des éléments dans le tableau périodique, -Elle augmente de gauche à droite dans une ligne (période), -Elle augmente de bas en haut dans une colonne (famille, -Liaison covalente qui relie un atome plus électronégatif que l'autre, -Un atome A est plus électronégatif qu'un atome B, â¥A porte un excès de charges négatives -q, â¥B porte un défaut de charge négative +q, REMARQUE: +q et -q sont des fractions de la charge élémentaire e, elles ne sont donc pas entières, -Liaison covalente apolaire (=non polaire), â¥2 atomes identiques ou dont la différence d'électronégativité est faible, â¨Les doublets de la liaison sont répartis équitablement, â¥2 atomes dont la différence d'électronégativité est moyenne ou forte, â¨Le doublet est plus proche de l'atome le plus électronégatif, â¥2 atomes dont la différence d'électronégativité est très forte, â¨Le doublet est absorbé par l'atome le plus électronégatif, REMARQUE: ces ions portent des charges entières multiples de e, Un dipôle électrique est constitué de 2 charges opposes -q et +q, charges ponctuelles distance de d, -Plus la différence d'électronégativité est élevée entre les 2 atomes, plus la liaison est polarisée, plus le moment dipolaire est élevé, Une molécule est polaire si les polarités de ses liaisons ne se compensent pas, â¨La somme vectorielle des moments dipolaire est différente de 0, REMARQUE: on doit donc connaître la forme géométrique de la molécule pour savoir si elle est polaire ou non, Voir le chapitre sur les interactions fondamentales, Cohésion des solides moléculaires < cohésion des cristaux ioniques, â¥Température de fusion des solides moléculaire